teoria atomica

TEORÍA ATÓMICA

En física y química, la teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.

TEORÍA DE DALTON.

Teoría atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808.

El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas (ley de las proporciones constantes), y por que cuando 2 sustancias reaccionan para formar 2 o mas compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas reacciones son números enteros (ley de las proporciones múltiples). 

Afirmaba que los elementos en estado gaseoso eran mono atómicos y que los átomos de los elementos se combinaban en la menor proporción posible para formar átomos de los compuestos, los que hoy llamamos moléculas. 

este vídeo muestra la teoría atómica de dalton

http://www.youtube.com/watch?v=2YJi3Dq1hP0

Postulados o hipótesis

·         Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;

·         Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.

·         Los átomos de los distintos elementos tienen diferente masa y propiedades

·         Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades. 

MODELO ATÓMICO SEGÚN DALTON

 este vídeo es de los postulados de Dalton

http://www.youtube.com/watch?v=BM61bY57gvw

TEORÍA DE THOMSOM

Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva. El átomo considera como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

este vídeo muestra la teoría atómica de THOMSON

http://www.youtube.com/watch?v=0vJJ2YS3k6s 

Postulados o hipótesis

•  Que la materia es eléctrica mente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que haya partículas con cargas positivas
•  Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.

este vídeo muestra los postulados de  THOMSON

http://www.youtube.com/watch?v=_Pwrvn2Zl5U

MODELO ATÓMICO SEGÚN THOMSON

TEORÍA DE RUTHERFORD

El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

este vídeo muestra la teoría atómica de RUTHERFORD

http://www.youtube.com/watch?v=Pc0LWkUWPI8

Postulados o hipótesis

• Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras.
• El núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa (protones).
• El núcleo, además, debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo (superior a lo esperado teniendo en cuenta solo el número de protones).
• Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática (que produce la diferencia de cargas respecto al núcleo) con su fuerza centrífuga.

este vídeo muestra  los postulados de RUTHERFORD

http://www.youtube.com/watch?v=sft5xx3mltM

                           MODELO ATÓMICO SEGÚN RUTHERFORD

     TEORIA DE BOHR

     Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico.

    este vídeo muestra la teoría atómica de BOHR

      http://www.youtube.com/watch?v=3wMf9we2ThE

   Postulados o hipótesis

    •Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía.

     La causa de que el electrón no radie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación.

     Para conseguir el equilibrio en la órbita circular, las dos fuerzas que siente el electrón: la fuerza coulumbana, atractiva, por la presencia del núcleo y la fuerza centrífuga, repulsiva por tratarse de un sistema no insecial, deben ser iguales en magnitud en toda la órbita.

     •No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular, L, del electrón sea un múltiplo entero de  

     •El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles. Este fotón, según la ley de planker tiene una energía:

    este vídeo muestra  los postulados de BOHR

       http://www.youtube.com/watch?v=aWnC6yYu1Sg

                    

                       MODELO ATÓMICO SEGÚN BOHR

      TEORÍA CUÁNTICA

     Su principal aplicación es la física de altas energías, donde se combina con los postulados de la relatividad especial. En ese régimen es capaz de acomodar todas las especies de partículas subatómicas conocidas y sus interacciones, así como de realizar predicciones muy genéricas, como la relación entre espín y estadística, la simetría cpt., la existencia de antimateria, etc.

     También es una herramienta habitual en el campo de la física de la materia condensada, donde se utiliza para describir las excitaciones colectivas de sistemas de muchas partículas y explicar fenómenos como la superconductividad, la superfluides o el efecto hall cuántico.

     En particular, la teoría cuántica del campo electromagnético, conocida como electrodinámica cuántica, fue el primer ejemplo de teoría cuántica de campos que se estudió y es la teoría física probada experimentalmente con mayor precisión

     Dispersión de neutrones. La dispersión inelástica de neutrones en un cristal es el resultado de la interacción de un neutrón lanzado contra los átomos de la red cristalina en vibración. En teoría cuántica de campos, el proceso se modélica de manera más sencilla al introducir los cuantos de las ondas sonoras del cristal, los fonones, entendiéndolo como la absorción o emisión de un fonón por el neutrón.