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REPORTE DE PRÁCTICA

REACCION DEL OXIGENO CON METALES Y NO METALES

 

OBJETIVO: Tener una diferencia entre los metales y los no metales, en base al comportamiento quimíco con el oxígeno.

HIPOTESIS:

Ca>Mg<K>Na>Zn    y        S=C

 

 

MATERIAL                                 SUSTANCIAS

Tubos de ensaye                                        K Gradillas                                                   Ca                                                     Mechero                                                      Zn          

Vaso de precipitado                                   Al

Pinzas para tubo de ensaye                     Mg

Matraz                                                       Na
Corchos                                                       

DESARROLLO

1.- primero calentamos el Mg, el cual nos dio una reacción de luz:

Mg+O₂ __calor____ MgO+luz

 Posteriormente el residuo de este lo vertimos en 1ml. De agua con indicador universal, produciendo así una reacción y su fórmula de este proceso seria así:

MgO+H₂O___________ Mg(OH)^-1 =Mg(OH)₂

 

 

 

2.-despues procedemos a calentar el Al y su formula es :

Al+O₂ ______calor____ Al₂O₃

 

 

 

 

 

Despues lo agregamos a 1ml.de agua con indicador universal, quedando su formula asi:

Al₂O₃ +H₂O_____ Al(OH)^-1= Al (OH)₃

 

3.-luego pusimos a calentar el Zn, quedando la formula asi:

Zn+O₂________calor___ZnO

 

 

  

Posteriormente lo agregamos a 1ml.de agua con indicador universal quedando la formula:

ZnO+ H₂O_______Zn(OH)^-1=Zn(OH)₂

 

 

 

 

 

4.- luego tomamos el Ca, el cual no hubo necesidad de calentar que dando la formula asi:

Ca+O₂_______CaO

Al agregarlo a 1ml. De agua con indicador su formula es asi:

CaO+ H₂O_______Ca(OH)

 

 

 

 

5.- luego con el Na su formula:

Na+ O₂____ Na₂O
AL agregarla a 1ml.de agua con indicador universal su formula es asi:

Na+H₂O_____ Na(OH)^-2+H₂+calor

 

 

6.-despues tomamos el K el cual su fórmula es así:

K+ O₂____ K₂O

Y lo agregamos a 1ml. De agua con indicador universal siendo su fórmula así:

K+ H₂O_____ K (OH)^-1+calor +luz

 

 

 

7.- posteriormente ocupamos el S y lo calentamos

 

 

Después lo metimos a un matraz con agua y indicador universal provocando que el gas que desprendía lo integrara con el indicador.

 

 

 

 DATOS Y RESULTADOS

De esta forma pudimos observar las sustancias acidas o bases.

sustancias	acidas	Bases
Magnesio	x
Aluminio		x
Calcio		x
Zinc		x
potasio		x
Azufre	x

 

 

 OBSERVACIONES YANALISIS

 

Ya realizando la práctica pudimos darnos cuenta que las sustancias (algunas) necesitaban calor y otras desprendían calor, y por lo regular las que no reaccionaban bruscamente eran bases por lo contrario eran ácidos.

CONCLUSION

Con esta práctica pudimos observar cuales metales y no metales (sustancias) son bases, ácidos en estos pueden se débiles o fuertes según el color que tome el indicador con la mezcla.