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REPORTE DE PRÁCTICA

ELECTROLISIS DE AGUA

OBJETIVO: observar la electrolisis del agua para determinar si es un compuesto 2 a 1 de hidrógeno y oxigeno

HIPÓTESIS: si se observa que la cantidad de gas del lado negativo de la pila es el doble que la del lado positivo

MATERIAL              SUSTANCIAS

Tubos de ensaye          grafito

Circuito eléctrico         ácido sulfúrico

Cristalizador

Agitador

Probeta

PROCEDIMIENTO

1.- colocamos agua en el cristalizador 3 cuartas partes y posteriormente se agrega el ácido sulfúrico y se agita hasta que se integre bien.

2.- Posteriormente llenamos los 2 tubo de ensaye con la mezcla que resulto y los pusimos invertidos dentro del cristalizador.

3.- después introducimos las caimanes del circuito eléctrico con grafito.

4.-y esperamos a que se llevara a cabo la electrolisis.

5.- después marcamos los dos tubos hasta donde había reaccionado.

6.- y por ultimo llenamos los tubo con agua hasta la marca y lo medimos en la probeta.

DATOS Y RESULTADOS

Pues efectivamente  comprobamos que es 2 a 1 saliendo de esta manera el volumen del gas : hidrógeno: 6.2 ml.

Oxigeno: 2.8 ml.

CONCLUSIONES

Con esta práctica puedo llegar a concluir  que al llegar a descomponer el agua (H2O)  las moléculas de hidrógeno marcan la diferencia de esta ya que con la electrolisis salió mas hidrógeno que oxigeno como se tenía la hipótesis.

SUPLEMENTO

Esta es una imagen del aparato de Hoffman con el cual se lleva a cabo la electrolisis.